酸・塩基の定義といえば、高校の教育ではブレンステッド酸・塩基を学びますが、大学以降の化学ではより一般的な概念としてLewis(ルイス)酸・塩基が広く使われます。

ルイス酸・塩基は、プロトンの授受ではなく、電子対のやり取りで酸塩基を定義します。

この考え方を使うと、配位結合や金属錯体、有機反応まで統一的に理解できます。

ルイス酸・塩基の定義

ルイスの定義では

電子対を受け取る側が酸、与える側が塩基です。

• NH₃：孤立電子対を持つ → ルイス塩基
• BF₃：電子不足 → ルイス酸

図の例では、NH₃の孤立電子対がBF₃に供与され、配位結合が形成されます。

代表的なルイス酸とルイス塩基の例は以下です。

ルイス酸の例

• BF₃
• AlCl₃
• FeCl₃
• 金属イオン（Cu²⁺, Fe³⁺ など）

いずれも空の軌道を持ち、電子対を受け取りやすい物質です。

H⁺と同じように、：OH^–のような電子供与体からの電子供与を受けることができます。

ルイス塩基の例

• NH₃
• H₂O
• Cl⁻
• アミン
• アルケン

基本的には、ブレンステッド酸で塩基とされた物質が塩基に分類されます。

ブレンステッド酸塩基との違い

ブレンステッド酸塩基の定義は以下でした。

• 酸：H⁺供与体
• 塩基：H⁺受容体

つまり、プロトンのやり取りに限定された定義です。

また、ブレンステッド酸の強さは pKa によって定量的に比較されます。

一方、ルイス酸塩基は

• H⁺がなくても成立する
• 電子対のやり取りならすべて対象

となります。

例えばBF₃はH⁺を持たないためブレンステッド酸ではありませんが、

電子対を受け取るため、ルイス酸になります。

ルイス酸の定義の意図

ブレンステッド酸は「H⁺を放出する物質」でしたが、 その本質は電子対を受け取る能力と見ることができます。

ルイスの定義は、この性質を一般化したものです。

配位結合との関係

ルイス酸・塩基反応は、そのまま配位結合の定義になります。(→ 配位結合とは？)

アンモニアからホウ素への矢印は

電子対がNH₃からBF₃へ供与される

ことを意味します。

つまり配位結合とは、

ルイス塩基 → ルイス酸 への電子対供与

そのものです。

金属錯体との関係

金属錯体もルイス酸・塩基で説明できます。

• 金属中心：ルイス酸（空の軌道を持つ）
• 配位子：ルイス塩基（孤立電子対を持つ）

NH₃が電子対を供与し、金属が受け取っています。

つまり、

金属錯体は、ルイス酸塩基相互作用を基礎として形成されます。

配位結合の強さには、

• ルイス酸の強さ
• σ供与の強さ（ルイス塩基の強さ）
• π逆供与

などの複数の要素が関わります。

供与・逆供与に関しては、下記の記事にまとめています。

有機反応例

ルイス酸は有機反応でも頻繁に登場します。

代表例がフリーデル・クラフツ反応です。

AlCl₃がClの電子対を受け取ることで、 R–Cl の結合が強く分極します。

その結果、R⁺（カルボカチオン）が生成し、芳香族求電子置換反応が進行します。

この反応において、AlCl₃はルイス酸、R-Clはルイス塩基として反応に関与しています。

まとめ

• ルイス酸：電子対受容体
• ルイス塩基：電子対供与体
• 配位結合はルイス酸・塩基反応
• 金属錯体もルイス酸・塩基で説明可能
• 有機反応でも重要（フリーデル・クラフツなど）

ルイス酸塩基の考え方を使うと、

• 配位結合
• 金属錯体
• 有機反応
• 供与・逆供与

がすべて統一的に理解できます。

ルイス酸塩基の概念は、有機化学・無機化学・錯体化学をつなぐ共通言語です。